Página 121 - Solución de Problemas de Termodinámicas
Versión de HTML Básico
Dado que para este proceso la entropía del universo aumenta, se concluye que:
g)
el proceso (1 --)02) es
irre\'ersible.
Ptu"O 2.
El sistema pasa del estado
2
al
3
intercambiando energ¡(\ calorífica (manteniendo constante
su volumen) con
un
almacén térmico hasta que
al
llegar al equilibrio su presión
se
ha
triplicado; esto es que
Determinamos la temperatura en el estado
3
a través de la ecuación de estado:
(
~l(2V,)
c)
T
=.1~VI
"" -'-.-'2,-,-:-_
I
mR
mR
3 (~l
==
37; ;
además
T,
==
37;
==
T,,¡,.
mR
El estado
3
queda caracterizado por: (PI' VI'
TI ) '"
(3; ,
2Y¡ ,
37; )
La variación en la entropía del sistema para este proceso la calculamos como
La variación en la entropía de los alrededores para este proceso la calculamos como
y
Q
_Q
- tJ.U
-mC.,tJ.T
tJ.S(almterm) =~'"
T"" """T "' - -T--
T,,¡..
..
01..
01.
119
