Página 161 - Solución de Problemas de Termodinámicas
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Determinamos la variación en la entropía del sistema para este proceso como:
'IOS,.,'(2
k')(2.08
-"'--)1" (2)._
4.0'
~
kgK
8
K
Debido a que la temperatura es consta11le: /)
6U'_1
=
O, Yde la ecuación de 1" Ley;
De la definición de calor:
Q, ,
=
fl
TdS '" T
f)
dS '" T
tJ.S
_, ,
,'_1
g)
Q'_l:(550K {-4.08
k~ ) "'-2244kJ=fl~_1
Paso 2.
El sistema
pasa
del estado
2
al 3 mediante un proceso isocórico en el que su temperatura
aumenta en
250
K ;
esto es:
a)
V
J
=
VI '" 3 m
J
y
67;_J=250K=T,
- 7;,
de donde:
b)
7;=7;+67;_3 =(550+ 250)
K=800K
De la ecuación de estado de gas ideal,
PV
'"
mRT
obtenemos:
el
(2 k8)( 2.08 -"'--)r800
K)
~",mR1j
_
(
k)
>:: 1109.33
~=1109.33k.Pa
V,
3m'
m
Determinamos la variación en la energla interna:
di
OU,. ,
=
me,
(T,-T,)=(2k
g
¡(J.12
k~)r'OO -550)
K . J560kJ
Como en este proceso el volumen es constante,
t)
W
1_,:
O
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