Mo l é c u l a polar.
Posee un momento dipolo.
Mo l é c u l a no polar.
No posee un momento dipolo
• L a s moléculas pueden tener enlaces intramoleculares (enlaces fuertes covalentes) e
interacciones intermoleculares entre moléculas (atracciones débiles). Existen moléculas
polares y no polares. La polaridad de una molécula esta definida por 2 factores:
1)
la polaridad
de los enlaces en la molécula (esta relacionado con la electronegatividad) y
2)
la geometría
de la molécula (el momento dipolar de las moléculas formadas por tres o más elementos
resta determinada por su polaridad y su geometría). Un
en l a c e d i p o l o
es una fuerza que
t i ene d i r ec c i ón y magn i t ud ( como un vector). La magn i t ud está relacionada con la
electronegatividad entre los elementos de la molécula, mientras que la dirección esta
relacionada con la orientación de los elementos de la molécula. La polaridad de un enlace
se caracteriza por la separación de cargas eléctricas.
• L a s moléculas diatómicas que contienen átomos diferentes (por ejemplo: HCI, HF, CO,
y NO) tienen un momento dipolo y se dice que son moléculas polares. Las moléculas
diatómicas que contienen átomos del mismo elemento (por ejemplo: H^, O^ y F^) se les
considera
mo l é c u l a s no po l a r e s
y no presentan momento dipolo. Por ejemplo, podemos
representar el HCI indicando las cargas parciales 5* y 5", en los átomos (en este caso el
momen t o dipolar esta relacionado con la polaridad de los enlaces en ta molécula,
el
Cl
queda cargado negativamente debido a que es más electronegativo).
H5*—CI5-
• E n el caso de la molécula de dióxido de carbón,
CO^,
existe una ausencia de
un
momento
dipolar debido a su geometria molecular. Cada enlace carbono-oxigeno existe una polaridad,
si se representa el momento dipolar mediante una fiecha. Cada enlace dipolo, es una cantidad
vectorial; es decir, tiene magnitud y dirección. Como los dos enlaces dipolo son de igual
magnitud pero direcciones contrarias se cancelan entre sí, por lo que debido a esto resulta
un momento dipolar neto igual a cero para (a molécula.
- > < -
o=c*=o
O ^ C = 0
En comparación la molécula de agua, los enlaces dipolo apuntan a la dirección de los
átomos del hidrógeno hacia el oxígeno más electronegativo. En este caso, los dos enlaces
no apuntan hacia o en contra uno del otro. Por lo tanto, estos se suman para dar un momento
dipolar neto que no es cero para la molécula (momento dipolar = 1.94 D). Si la molécula del
agua fuera lineal el momento dipolar sería cero. El caso del amoniaco, N
H3,
es muy semejante
al
caso del agua.
Metano
La estructura del metano tiene una geometría tetraèdrica y sus ángulos de enlace son
de 109.5°. Sus cuatro enlaces dipolo son de igual magnitud y apuntan a la dirección hacia el
elemento más electronegativo, por lo que se cancelan entre si.
1...,44,45,46,47,48,49,50,51,52,53 55,56,57,58,59,60,61,62,63