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De la definición de calor se tiene que:
Q3 .....4
=
J)4
TdS
=
T)
r
dS
=
~óS3
.....4
, de donde:
e)
AS
_
º,~,
_-
600 kJ
,~,
- T, -
300
K
_ 2
kJ
K
De la definición de rendimiento para el ciclo de Carnot,
T
T,
re
=
1-
-...!!!.!!!...
=
1- -
=
0.6 ; se tiene que
T
mu
T
2
por lo que
d)T- T,
' -(l-re )
300 K
(1 - 0.6)
750K=T,
T
-L=l-r. .
T
e·
,
Aplicando la definición de calor para el proceso isoténnico (1--+2) se tiene que,
e)
º,~,
=
T,AS, ~,
= (750
K) (
2
~)
= 1500
kJ
y de la ecuación de 1
a
Ley
/lU¡ ....
2
=
O
=
Ql .....2
-
W¡ ....
2.
resulta que:
f¡
w, ~,
=
º,~,
= 1500 kJ
.PliSO
3.
La suma del calor intercambiado entre el sistema
y
los alrededores durante cada proceso
nos da el calor neto:
Q..
elo
=
Ql .....2
+
Q2 .....)
+
Q3 .....4
+
Q._l
'
por lo que:
a)
º"""
=(1500 +0 - 600+0) kJ =900
kJ
De la ecuación de la l' Ley de la Termodinámica
/l U ....'"
=
QIO('''' -
Jt:.oel"
=
O se infiere
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