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de donde:
(
p.
),,,e,)
(
250
)"."'''.'''>
a)
7;
=
T,
-'-
=(681
K)
--
~
650.77
K
~
293.17
y de la ecuación de estado de gas ideal calculamos:
b) V
=
mR7;
,
P,
(3
k
g ) (
0.287
~}650.77
K)
( 250
~ )
2
kJ
,
.24
kT
~
2.24
m
m'
La variación en la energía interna durante el proceso
(2_3)
es:
e)
<1U, ~,
=
me,
(7; -
T, )
= (3k
g) (
0.72
k~K )<
65077 - 68 1)
K
~
-
65.29 kJ
Aplicando la ecuación de
la
Ley
ÓU
2 -43
=
Q 2-43
- W
2 ..... 3
a este proceso isoentrópico:
d)
W,~, =-<1U,~,
=-(- 65.29 kJ) = 65.29 kJ
Paso 4.
Dado que
óU
~'()
=
ÓU
I -->2
+
óUz->J
+
ÓU
3 --. 1
=
O
,entonces:
a)
<1U,~,
=
<1
U",,"
- ( i\U, ~, +<1U,~, )
= 0-(2 16 - 65.29) kJ = - 150.71 kJ
De la definición de trabajo para el proceso isobárico
(3- 1):
W
3 --. 1
=
f:
PdV
=
f:
mRdT
=
mRI:!..T;
se tiene que
b)
W,~,
=mR(7; -T, )=(3
k
g
)( 0.287
~) (581 - 650.77)
K =-
60.07
kJ
kgK
De la ecuación de 1
8
Ley
!::J. U
J .....
1
=
QJ ....
l
- W
J ......
1
,se tiene que :
e)
Q,~,
=
<1U,~,
+
W,~,
= (- 150.7 1- 60.07)
kJ
= - 210.78 kJ
y la variación en la entropía del sistema será:
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