Página 42 - Solución de Problemas de Termodinámicas
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Para este proceso
as)_l
(univ)
""
as) ...:
(siSI)+t.S) ...
2
(alred)
Como el valor de
as)_l
(univ)
es positivo, se concluye que:
g)
el
proceso (1
~2)
es irreversible
De!erminamos finalmente la presión en el estado
2
a través de
la
ecuación de estado:
(l
k')(2.08 J<:I...)(600
K)
h) p = mRT¡
_
kgK
- 300~ =300kPa
1
V¡
(12.48
ml)
m
l
Pa.w2.
El sistema pasa del estado 2 al 3 mediante un proceso isocórico reversible, aumentando la
presión en 600 kPa; lo cual significa que:
a)
V
l ""
~
=
12.48
rol.
y como
~
...
l
=
~
-
p¡
=
600
kPa, entonces:
La temperatura del sistema en el estado 3 se calcula mediante la ecuación de estado
( 900
~
)t12"
m' )
kJ
(
kJ ) -1800
TI
=1800K
(J
kg) 2.08 -
-K
k,K
La variación en la entropía del sistema para este proceso se determina mediante la
ecuación:
.
(kJ )
( 1800 )
kJ
e)
asl_l(J'W)=(3
kg) 3.12 kgK In
600
=\0.28
K
40
