Para este proceso se tiene de la definición de calo"
Q
¡"d'·
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¡ UJI_., uo:;
on e:
Dado que
!::S••",,::
65"_2
~
6S¡_J
+
llSJ ... .
+
óS._,
'"
O • entonces:
Aplicando la definic ión de calor para el proceso
isotennico
( 1 ~2)
se tiene que
d)
Q,_!=
rTdS::7;OS,_¡=(350K)(3
~)= I 050 kJ = W'_1
PliSO l .
El calor neto está dado como
Q..",
'"
Q'_l
+
Ql_)
+
QJ_' ... Q._I
a)
º _= (I050+0- 1500+0)kJ =- 4S0kJ
Dado que
!J.U_
=Q_
- 11'_
:0. entonces,
P(/!J'o 4.
Determinamos ahora el cambio en la energía inlerna del sistema para el proceso (2-+3):
'i
para el proceso (4-+ 1):
111111111
49
2893~O
1...,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50 52,53,54,55,56,57,58,59,60,61,...196