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estdüilizan a una CLoldcuIa. pero hace variar ei orden de ia fuer±a
Acida у bAsica. Para la serie 4CJHa}B№ • iCHijap • [CHaisAs -dande
v a n a ei grado de Acidez-, el efecto est*rico no influye, va que
aunque el antimonio es m¿s grande, la densidad electrónica de su
par sQiirarío se mucho ШАБ difusa, en cambio en &f» • BCi^ • вцгз.
los efectos estericos ai Son inportabteS en estas moléculas debido
a los enlaces por retroaonadlón П. El enlace por retrodonacion П
depende del temado de los orbitales comprometidos los cuales son
AiavareS en el caso del lluor, debido a qUe tiehe los pares de
electrones jndis oonpactos. £1 tiUor con le mus compacta densidad
electrónica y corta longitud de enlace B-fc" puede oirecer дауог
repulsión a Is base que llega У РОГ eiio convertir el tìfa en el
icidc iTiAs dftDll.
Los efectos astóricos no son importantes en las reacciones de
transferencia con un ion pequel^O. pero se van naciendo mAs impor–
tantes conforme crece el tamaño de la molécula, sobre todo cuando
intervienen en compuestos orgAnicos.
Existen tres iTOpeaimentos en este tipo de efectos tl7):
Impedimento 5 \ donde la reacción no se puede llevar a cabo,
debido a que it>s grupos que rodean al Átomo central -donador de
electrones-, no permiten la "ишйп" con ei otro grupo -acido de
Lewis-. Por ejemplo: ios grupos encerrados en un circula tjebJdO
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