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gran inestabilidad. También influye la niOTiQaciùn del Atomo
central, de la molécula receptiva, en los factores est6rj.cos.
£ntoriceB, se tiene que 1л fuerza de los ¿oídos de l^uls esT.A
determinada РОГ el poder de atracción de electrones del acido. En
general, los &lCmoB pequeños atraen mejor a los electronee que lOb
Atoaos grandes. Ei m v e l de valencia de un itono pequeño esti aAs
cerca del nùcleo y loe otros electrones que se aproximan a este
nivel de valencia son atraídos con fuerza, A S I nisao. los iones de
cargas positivas altas son majores Ácidos de Lewis que los iones
de baja carga positiva.
(Cuando ge forma el enlace, la densidad de electrones de la
base ве desplaza hacia ei ¿tono del ¿cido шлз pobre en electrones.
Entonces, una base tuerte contiene un ЛЮто cuya nube electrónica
se deforaa ficilmente. Los Atoiaos grandes se polarizan con mayor
facilidad que los pequemos
COBO se ha visto, la mayor desventaja de la teoría de Leuis
es que es mucho HA B difícil tener una determinación cuantitativa
del orcen relativo de fuerza Acida o DAsica. La fuerza de un Acido
depende de su medio particular y cambia a aedida que el aedlo
cambia. Tenemos a continuación dos ejemplos para aclarar este
punto -.