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La variación en la entropía de los alrededores, es decir la variación en la entropía del
almacén térmico está dada como:
- (2 kg) (30 12 ~J(500 - 1000) K
kgK
j) !>S,~, ( o/red) ~ -----'----:=::::-:':-----
500K
~ esto es que
6.24 kJ
K
y la variación en la entropía del universo M 2 .... 3 (univ) = M 2 ..... 3 (sist) + 6S2 ..... 3 (a/red)
resulta ser
kJ kJ
g) !>S,~, (lIniv)~(-4 033+6024) -~1.91 -
K K
Dado que la variación en la entropía del universo una cantidad positiva, concluimos que
h) el proceso (243) es irreversible.
PliSO 3.
El sistema llega al estado 4, mediante una expansión libre adiabática en la que su volumen
se duplica; esto es que:
a) !>S,~,(a/red)~O , b) V, ~2V, ~8 m', e) T. ~T, ~500 K
De la ecuación de estado de gas ideal P V = mRT ,
(2 kg) ( 2008 ~J(500 K)
d) P ~ mRT, ~ kgK
4 V
4
8 m) 260 k~ ~ 260 kPa
m
La variación en la entropía del sistema para el proceso (344) está dada como:
!>S,~, (sisl ) ~ me, ln (;, J+ mRm( ~ J~ mRln ( ~: J
e) !>S, , ( SlSI ) ~ (2 kg) 2008 - m - ~2088 -
o (kJ J (8) kJ
~ kgK 4 K
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