La variación en la entropía del sistema para este proceso está dada como:
e)
óS,~, (slSl )=(2kg)
5.20 -
In -
=7.21-
.
( kJ )
( 1000 )
kJ
kgK
500
K
Se
conoce para este proceso
que:
~1
.....2
(univ)
=
&5\--02
(sist)
+
~1
.....2
(alred)
=
O.
así
que:
( kJ )
kJ
!J
óS,~,
(a/red )
=
-óS,~,
(sisl)
= - 7.2 1
K
= - 7.2 1
K
Como la variación en la entropía del universo es igual a cero, entonces:
g)
el proceso (1 ....2) es reversible
Poso 2.
El sistema pasa de l estado
2
al 3, adquiriendo la temperatura inicial, al ponerlo en contacto
únicamente térmico con un almacén hasta que alcanzan el equilibrio; lo cual significa que:
a)
V,
=
V,
=
4
m',
b) T,
=
T,
= 500
K ,
e)
T~.
=
T,
=
T,
= 500
K
De la ecuación de estado de gas ideal
PV
=
mRT
determinamos,
(2
k
g
) ( 2.08
~)(500
K)
el)
P.
=
rnRT,
=
kgK
520
~
= 520
kP.
)
JI:
4
m
l
rn
l
,
kJ
Dado
que
C,. =C"
+R,
entonces:
Cy =C,. - R
=3. 12 -–
kgK
La variación en la entropía de l sistema para
el
proceso
(2~3)
está dada como :
e)
óS,
, (SOSI)
= (2
kg)
3. 12 -
In -
= - 4.33 -
.
( kJ)
( 500)
kJ
~
kgK
1000
K
277
1...,276,277,278,279,280,281,282,283,284,285 287,288,289,290,291,292,293,294,295,296,...312