Página 103 - Solución de Problemas de Termodinámicas
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J~) = (S.) ln (!..)= ln (!..)I""1
d, donde,
l '-I
R
lr.
, 7;
( r
)!('".,.)
500
f!!Ollot¡
e)
~
=
P¡ l
1.
::
(624 kPa{
6(0)
=
395.58 kPa
Finalmente, de la ecuación de estado determinamos:
(2 k
g
)( 2.08
~)(500
K)
kgK
kJ
(
_ kJ )
:5.26 kT=5.26m
l
39).58
mJ
m'
Paso 1.
Como
!J.U1 ..., =O,
entonces
a)
1';"'1'z = 500K
De la ecuación de estado de gas ideal
PV
=
mRT ,
b)
~=mRT,
V,
(2
k.{
2.08
~
J500
K)
(4
m')
kJ
520
--¡ '"
520 kPa
m
La
variación en la entropia
para
este proceso la calculamos como;
Conocido el cambio en la entropia,
el
calor que es igual al trabajo (puesto
tJ.U¡_1
= 0) lo
determinamos a panir de la definición de calor:
Q¡ ...,
'"
J:TdS ::
7;~¡_J'
esto
es:
101
