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concentraciones muy bajas puede resultar agradable, de
ahí
su empleo
para fabricar diversos agentes limpiadores.
Su gran solubilidad en agua (1200
vo1(~nes
de
NH
3 en 1 volumen de
agua a
O
C) perrrúte
su
c6modo manejo en soluci6n. Su fácil compresi–
bilidad y relativamente bajos puntos de fusi6n
(-77.7
2
C) y de ehu1li
ci6n (-33.4
2
C) perrrúten emplearlo
en
refrigeraci6n.
c) Con el oxígeno reacciona a temperaturas superiores a los 2000ºC
formándose 6xido de nitr6geno (11) llamado también 6xido nítrico:
N2
+
02 - 2ND
d) Otras reacciones también con el nitr6geno se efectúan con el boro,
aluminio, carbóno y silicio:
N 2 +2B–
N2
+
2Al-
N2 '" C -
N 2
+
Si .-
2BN
2AlN
Ca
2 N2
Si
3 N2
4.
Oridos. axiácidos
Y
sus sales
Los 6xidos más conocidos de este elemento son el óxido nitroso u 6xi
do de nitr6geno (1) N2 0, 6xido nítrico u 6xido de nitr6geno (11) NO
el trióxido del nitr6geno u 6xido de nitrógeno (111) N2 0 3 , el di6xi–
do de nitr6geno u 6xido de nitr6geno
(IV) N0
2
Y
el pentóxido de ni–
tr6geno u óxido
de
nitr6geno
(V) N
2
0
5
.4.1 El '6rido
de
nitr6gea>
(1)
El N2 0 es un gas (tfus= -102.4
2
C, t eb = -89.5ºC) incoloro, sabor
dulzáceo y olor agradable, estable a temperaturas ordinarias, no se
oxida fácilIrente y se descompone s610 a 5OOºC en sus elementos cons–
tituyentes. Se emplea como propelente para helados batidos y como
