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COllD por ejemplo, en la azida de plcxro Pb (N3)Z o en tricloruro de
nitr6geno NC1 3 •
El nitr6geno no puede formar pentahaluros por carecer de orbitales
d , mientras que el resto de los elementos de su grupo sI lo hacen.
Los estados de oxidaci6n más frecuentes del nitr6geno son +3, +5,
pero su capacidad de combinaci6n se extiende en forma contInua desde
-3 en el amoniaco hasta ~6 en el tri6xido de nitr6geno. El nitr6ge–
no carece de carácter metálico, por lo cual, sus 6xidos son muy áci–
dos. Excepto con el litio, la reacci6n directa entre el nitr6geno y
diversos elementos requiere calentamiento.
Las propiedades químicas del nitrógeno se pueden expresar mediante
las reacciones siguientes :
a) El nitr6geno reacciona con metales alcalinos y alcalinotérreos
produciéndose nitruros:
Los nitruros reaccionan con el agua desprendiéndose amoníaco:
+
b) La reacci6n con el hidr6geno se efectúa a varios cientos de grados
y atmósferas. El proceso Haber-Bosch se fundamenta en esta reacción
para producir amoníaco:
El amoníaco es un gas t6xico, incoloro, de olor asfixiante, aunque a
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