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medio fértil para la planta.
El 6xido nítrico puede perder fácilmente un electr6n conviertiéndose
en el i6n nitrosilo o nitrosonio NO+ en las reacciones siguientes:
NO + H
ZS04 -
NOHS0
4
+
· 1/2
Hz
NO
+
HC10 4 -
NOC10 4
+
1/2
Hz
NO
+
H HC1
6 - (NO)Z
[PtC1
6 ]
+
1/2
Hz
4.3 El
óxido
de
nitr6gew
(uI)
El trióxido de dinitrógeno existe sólo como un s61ido inestable a
bajas temperaturas. Al condensar
vol~nes
iguales de NO
y
NO Z a -Z02
se forma un líquido que al combinarlo con agua produce HNO Z y con
NaOH produce NaN0 Z :
NZ0 3
+
HOH
-~
2HNO Z
Contrario al HNO Z que existe solo en
n~dio
acuoso, los nitritos son
moderad~nte
estables
y
tienen una gran aplicaci6n como
conserv~do­
res en la industria alimenticia, particularmente en productos cárni–
cos.
El estado de oxidaci6n (+3) intermedio entre -3
y
+5, del nitr6geno,
le permite al HNO Z y sus sales conducirse tanto como oxidantey.como
reductor.
CUUD
oxidante:
HN02
+ HzS -... S + 2Hz0 +
ZNO
NH 4 NO Z - NZ
+
2Hz°
1...,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21 23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,...80