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,7. Ejercicios
1. DeterITÚnese el estado de oxidacion del nitrógeno y del fósforo en los siguie~
tes canpuestos:
~X>2' P 2 0 5 , N2 0, H3 N, H3 P, N2 0 3
2. Los nitruros pueden obtenerse cuando el nitrógeno reacciona con metales a al–
tas temperaturas. &scriba las ecuacicn:!S balanceadas respectivas con el sodio
calcio, magnesio y aluminio.
3. ¿Cuántas moléculas y cuántos moles de nitrógeno, en condiciones normales, se
encuentran en un matraz de 250 mI. de capacidad?
l•• El nitrógeno puede obtenerse fáci~nte en el laboratorio mediante algtma.~·
reacciones. &scriba las eoyrj~ balanceadas respectivas.
5. Al calentar suavemente el nitrato de ruoonio se forma el gas N2 0. ¿Cuál es el
rendimiento de óxido de nitrÓgeno (1) si al calentar 10 g de NlI4 N0 3 se produ–
jeron 1.5 1 medidos en condiciones normales?
6. ¿Qué explicación satisfactoria puede darse a la baja o nula reactividad del
nitrógeno en condiciones ordinarias?
7. Al reaccionar el cobre con ácido nítrico diluido se obtiene nitrato cúprico,
agua, óxido nítrico NO y 00 2 en pequeñas cantidades. Proponga ecuaciones quí–
micas para se¡:utat estos dos gases.
8. El proceso Haber es el método industrial para fabricar amoníaco. &scriba la
ecuación balanceada de la reacción e indique hacia dónde se desplaza el equi–
librio si se aumenta la temperatura o si se aumenta la presión.
9. ¿Qué volumen de amoníaco debe obtenerse si se calienta 25g de cloruro de amo–
nio con un exceso de óxido de calcio?
10. ¿Qué gas ocupa en condiones' norinales mayor volumeil, 300 g. de nitrógeno 'o
300 g. de oxígeno? DermJéstrelo con cálculos.