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Los vapores de fósforo se condensan y se conservan en agua, como f6sforo
blanco. Por su facilidad de adquisición comercial, normalmente este
elemento no se obtiene en el laboratorio.
3. Propiedades
qufmicas
El f6sforo es un no metal de actividad media. Al disponer de cinco
electrones de valencia 3s 2 3p3 puede presentar tres estados de oxidaci6n:
-3, +3
Y
+S. Es más activo que el nitr6geno y reacciona fácilmente con
oxIgeno, hal6genos, azufre, metales, álcalis y ácido nítrico. ·
Al reaccionar en un medio deficiente de oxígeno se obtiene el tri6xido
de f6sforo (P 4
0 6 );
en exceso de oxígeno se obtiene el pent6xido (P 4
0
10 )
P 4 +
30
2
-
P 4
0 6
P4 + S02
-
P
4 OlO
con halógenos:
P4 +
10Xz
-
4PX S
(X
=
F,el, Br)
P4 +
6Xz
-
4PX3
(X
=
GI,
Br,
1)
La
hidr6lisis profunda de los . halogenuros de f6sforo conduce a la
fomaci6n de ácido halogenliídricoy el ácido fosf6rico o fosforoso, según
el caso:
con metales
P4
+
12M
-
(M -
neti11:
alcalino)
(M-
metal alcalinotérreo)
