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color rojo, de baja reactividad, no luminiscente. Existen también otras
formas que se diferencIan entre sí por la masa molecular y el
ordenamiento de sus macrOlOOléculas: el fósforo negro es obtenido a
varios miles de atm5sferas y unos 200ºC y el violeta a SOO·C
El fósforo tiene enorme aplicación en la industria metalúrgica, de los
fertilizantes, fosforera o cerillera, alimentaria, producci6n de
compuestos químicos e industria militar, etc.
y a propósito de la industria metalúrgica el f6sforo en general es un
elemento indeseable porque empeora algunas propiedades mecánicas ;
sin EJd:arg>, a ' veces deliberadamente se agrega y el metal al enfriarse se
dilata lográndose con ello la forma deseada.
Para que las plantas puedan tomar el f6sforo del suelo, necesita estar
en forma soluble. Esto puede lograrse si la fosforita se hace reaccionar
con ácido sulfúrico concentrado; de esta manera se obtiene una mezcla de
sulfato de calcio y dihidrofosfato de calcio llamada superfosfato simple
cuyo contenido en términos de P20S es del 14-20%. Los fosfatos juegan
un papel primordial en los procesos vitales y participa tanto en la
sí~ de proteínas como en la fotosíntesis.
El ácido ortofosf6rico se destina no s6loa la industria química para
producir fertilizantes y polimetafosfato de sodio para la industria de
los detergentes y en calderas para evitar la incrustaci6n de sarro
sUD también para la industria refresquera.
En la síntesis orgánica los halogenuros de f6sforo juegan un papel de
primordial importancia como agentes de cloraci6n.