La
mezcla gaseosa que
~
amoníaco,nitr6geno e hidrógeno
~ale
de
la colunIla de
~fntesi~
hacia un refrigerador de agua donde parte del
amoníaco condensa. El amoníaco líquido y el gas pasan a un separador
rlesde
donde
el amoníaco líquido se dirige al depósito.
UI
mezcla gaseosa
N 2
+
llz Y NH
3
110
condensado pasan a un compresor o
bomba que les permitirá entrar al sistema tle recirculación. El NH
3
pueden ser <:J.¡;]ensado en un refrigerador de amoníaco y lucgo separados
en un separador, de tal forma que a la columna de síntesis entra mez–
cla fresca de N
Z
+
HZ Y
también nitrógeno e hidrógeno reciclados.
6.
Producci60 de
ácido nftrico en
la
industria
El ácido nítrico consiste cn un líquido humeante al aire incoloro cuya
densidad a
15"C
es
~e
1.52
g/cm
3 .
Su temperatura a fusión es de
-47
2
C
y hierve con parcial descomposición a 86°C. El bióxido de nitrógeno
producido, consistente en un gas de color café rojizo le proporciona
una tonalidad al ácido nítrico donde se disuelve. Este ácirlo es solu–
ble en agua, en cUc'llquier proporción.
Antes de la
II
Guerra
~Iundial
el ácido nítrico se preparaba por la
reacción entre el salitre y ácido sulfúrico concentrado bajo calenta–
miento:
El salitre era extraído en su mayor parte del Caliche o Nitro de Chi–
le.
El ácido nítrico goza de gran importancia a nivel
ind~~trial.
Se
cm–
plea en la fabricación de fertilizantes ' nitrogenados. Al reaccionar
con algunos compuestos orgánicos se producen materiales explosivos.
También es de amplio
~qO
como intermediario para la fabricación de
colorantes y plásticos. Actualmente el ácido nítrico se obtiene por
oxidación catalítica del amoníaco. En una primera etapa el amoniaco
se oxida a óxido de nitrógeno (11) en presencia de una aleación de
Pt-Rh como catalizador. en exceso de oxígeno:
27
1...,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28 30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,...80