6. Ejercicios
1. Justifique los estados de oxidación -3, +3 Y +5 del fósforo.
2. Mencione algunos minerales de importancia
coo~rcial
del fósforo.
3. ¿Qué importancia tiene el fósforo en las diferentes actividades del
ser humano
y
en los procesos biológicos?
4. Describa los fundamentos en que se basa la obtención de fósforo a ni–
vel industrial.
5. Escriba las ecuaciones balanceadas de las reacciones entre el fósfo–
ro
y
algunas sustancias simples.
6. El fósforo tiene la propiedad de reaccionar con ácido nltrico
y
con
álcalis. Escriba las ecuaciones balanceadas.
7. ¿Qué medidas pueden tomarse en caso de quemaduras con fósforo?
8. ¿Son correctos los nombres tri6xido
y
pentóxido de fósforo? Justifi–
que su respuesta.
9. Escriba las ecuaciones balanceadas para preparar ácido pirofosf6rico,
ácido fosfórico, ácido ortofosforoso.
10. Algunos fosfatos se emplean en la industria de la panificación
y
de–
tergentes. Justifique esta aseveración.
11. Escriba las ecuaciones balanceadas para la obtención de aleunos fer–
.tilizantes de · interés comercial.
12. ¿Cuáles son los anhldridos de los ácidos fosforosos
y
fosfóricos?
13. Los alótropos del fósforo más coo1Ul1es son e l fósforo blanco
y
el fós–
foro rojo. ¿Cuáles son las diferencias llIás sobresalientes entre ellos?
11111111l1li 111111111
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1...,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50 52,53,54,55,56,57,58,59,60,61,...80