anillo es de 1.42
A
lo que habla de un enlace muy fuerte. Un cuarto
orbital no hibridado de cada carbono se enlaza perpendicularmente
con su vecino de otro plano.
La
debilidad de estos enlaces justifica
la blandura
y
tacto resbaladizo de este elemento, propiedad que se
emplea en la lubricación.
La
electroconductividad del grafito se ex–
plica también por la debilidad de enlaces C-C entre dos planos conti
guas.
Fio. 1.3 Distibución de los átomos en el grafito
2.
Propiedades
químicas
En
condiciones ordinarias el carbono es prácticamente inerte, pero a
altas temperaturas reacciona con la mayoría de los metales y no
met~
les. El diamante
y
el grafi to reaccionan sólo con oxígeno puro a
ID-
8OOºC. El carbón
y
el negro de humo reaccionan energéticamente con
abundante oxígeno formándose bióxido de carbono:
55
1...,47,48,49,50,51,52,53,54,55,56 58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,...80