A nivel coroorcial el lOOnóxido de carbono se prepara por reacción eE.
tre carbón al rojo
y
vapor de agua sobrecalentada (la mezcla obteni
da: "gas de agua"):
e
+
lizO -
eo
+
HZ
o bien por combustión incompleta de hidrocarburos :
así como por reacci6n entre el bi6xido de carbono
y
el carbono al
rojo:
COz
+
e -
2CO
Este gas puede también producirse en grandes cantidades
n~diante
la
combusti6n deficiente del carbón de piedra.
La
reacci6n se efectúa
con oxígeno del aire:
gas de aire
Este gas es poco soluble en agua
y
no reacciona en condiciones ordi
nadas
ni
cm álcalis • Sin embargo a elevadas temperaturas
y
pre–
siones es suceptible de formar
fbnnUrtns
con el hidr6xido de sodio:
eo
+
NaOH -
CHOONa
o bien ácido f6rnico con el agua:
CO
+
HOH -
HCOOH
En
condiciones ordinarias el lOOnóxido de carl>Dno es prácticamente
inerte. A elevadas temperaturas se comporta
COloo
reductor, propie–
dad que se emplea en la industria me talurgia e interviene también
en reacciones de adición como ligando, formando carbonilns con
1I1U–
cllos metales:
61
1...,53,54,55,56,57,58,59,60,61,62 64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,...80