Sil
casos conduce a enlaces muy fuertes, lo que explica la gran dureza
del 'diamante, su alto punto de fusi6n (3570
2
C) y la no conductancia
de la electricidad aunque sí'
~ ,
buen
conductor del calory,
~rans
parente. a los rayos X.
Fig. 1.2 Distribuci6n de los átomos de carbono en el diamante
Los diamantes generalmente se presentan como cristales
\~COlOIOS.
Sin embargo existen algunos con ciertas tonalidades (desde negro,
hasta verde, amarillo y azul) que dependen de las condiciones en
que
se formó el cristal o de las impurezas presentes.
Contrario al diamante, el grafito es blando, negro y resbaladizo. Su
densidad 2.25g/=m 3 es bastante inferior a la del diamante.
La
es–
tructura de grafito consiste en redes planas alternadas como se ob–
serva en la fig. 3. Los átomos de carbono se enlazan con
Qtro9
en
un mismo plano mediante orbitales hibridados sp2 formando anillos de
6 miembros unidos entre sí.
La
distancia carbono carbono en cada
1...,46,47,48,49,50,51,52,53,54,55 57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,...80