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solucli^n acuosa, el valor del pKs del Acido debe earar comprendido
entre O y 14. El рКв<<и. el Acldú eSí^ri completamente ionizado,
aun en una soluciun fuertemente iciüa y el рКа>>1^, el icido
escara completiamente sin ionizar, aun BOiución Fuertemente
tisica- Pare tener un equilibrio entre el Acido y el ап1тьп a un
pKaiiO, debe utilizarse un solvente шепоа Ь*я1со que el agus CODLO
el i.cido acAtico y para tenerlo я un pKa))la debe uaarse un
solvente que se» PAS bisico que el agua cono el amoniaco líquido.
Ejemplo.- calcular el pH de una disolución en la cual
IH'^Í ^ 3 X M.
pH - -lOE ÍH"*] = -llOg 3 + loe 10~'l = - | 0 . 4 S - 3 1
= -O.-i ü + 3 = 2.E:¿
Él pH nyncft se acoETunbra a expresar con ñas <ie dos Cifras
dtcimales.
Ejemplo.- Calcular [ H * ] de una disolución , cuyo pH es ii.a2.
loe lH*Í = - PH = - • S . S !
Ahora bien, cono en las tablas de logarltaos dan tan sólo las
jBBntisBS positivas, la parte del losari^ao después del punto
decimal debe ser positiva.