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reacción entre el HCl y el Haú'. Ss vs que el HCl es capaz de
üonar lis íacilacnte un protón que el HaO* La pcBlciún de
equilibrio en una reacción Aciüo -Dase. proporciona inforaacicn
acerca de las fuerzas reia-civas üe los icidos y las bases
mvolucradaa. Existe una relación incerdependiente entre las
fuerzas de un par conjugado especifico En general, nientras kís
fuerte as el acido, n^s d*t)ii aera su oase conjugada; nientras ais
fuerte sea la tase. Í Ü E d * o l l ser* su Acido conjugado. En la
escala de pH. Se puede representar cada par AcidO-Dase por el
valor del pKa correspondiente. La tabla IV. 3. nuestra una lista de
alEunoB pares àcido-base conjugadoE. en donde ee aprecia la
relación de Interdependencia. Cualquier Acido puede reaccionar con
cualquier base situada per deeajc de en la tabla iv j.
Para la realización de esta tabla, se usa la misma base d«
referencia Sin enbargo. con esta base no es posible comparar la
faersa de todos los IcidOS. aquellos ífue caen dentro de un qisMO
niuel, se tuvieron que diterenciar Hedíante otra base hab d*5íl
que es el Acido ac*tico. Como ejemplo tenenos al HCl. н^o• y
HC104: loa tres parece que ionizan al 100% en agua, BuS
diferencias se eliminan o nivelan y a este efecto se le liana
Efecto Klv«iador. Usando Acido ac*tico como disolvente, se
encuentra una gran diferencia entre los grados en que reaccionan y
a este afecto se le liana Ef ^ctP l>irer»ncl»dor . Para el ejemplo
anterior. El agua actúa cono efecto nivelador y el Acido ac4tloO
como efecto dlferenciador, entre iodos los ícioos.