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APLЮACIONES DE L O S АСЮОВ Y BASEG SRONSTED-LOVffiV
51 ве canece la posici'^n de un par conjugado en la tabla
lu .j. se puede tener una Idea de la poeiciun de equilibrio en una
reaccLi^n Icido-baae De equi se tienen v e n c e í^untoE inportantee :
1 - иеассцйл entre jn acido tuerte y цпд base líierLe, ce lleva
cabo casi ai lOUÍ, están conipietañen te ionizados en soluCiím
Acido fuerte es aquel que no puede eMlslir en solución acuosa
y *гк ftìsp^Ètivtì* Itìtws son neutros Jrtde ei puiilo de Vlst» de i*
ACided {не encuentran por encima del ion hidronio en la tabla
IV-3]. San poco capaces de captar protones y por tanto de
reaccionar con los iones del agua. El 16n hddronlo es el Acide mis
fuerte qu* puede avistlr en «оДисАпо atiut>sa.
Base fuerte es aquella q(№ reacciona can ful agua, separándose
ftfi sus respectivos 1í>ÍW3.. LOS jones cui-res|3úi4di*-nte? & la^ b*ses
fiMrttfs (ácidos debilesJ, no llenen cftracter adido. гк? ж к И М с а п
ei pH de la solución. Ejemplos: Га', К* en Bolucionea acuosas muy
concentradas. El i£>n OH~ es la base vis fuerte que puede existir
en solución acuosa.