Material y equipo
Reactivos
1 Espátula
18 Tubos de ensaye
3 Tapones de goma para tubos de
ensaye
Papel pH con escala de colores
1 Balanza analítica
1 Durómetro
1 Medidor de temperatura de fusión
1 Probeta de 10 mL
0.5 g de magnesio (Mg)
Un trozo de aluminio (Al)
Un trozo de azufre (S)
Una barra de carbono (C, grafito)
Un trozo de estaño (Sn)
Una barra de plomo (Pb)
0.3 g peróxido de sodio (Na
2
O
2
)
0.3 g de óxido de magnesio (MgO)
0.3 g de óxido de aluminio (Al
2
O
3
)
0.3 g de sílice (SiO
2
)
1 mL de solución 2 M de ácido clorhídrico (HCl)
1 mL de solución 2 M de hidróxido de sodio
(NaOH)
Agua destilada
NOTA: Todos los reactivos deberán ser manipulados con guantes de látex empleando
espátula y/o pinzas durante las determinaciones.
Consideraciones previas a la práctica:
El alumno deberá investigar los datos de propiedades fisicoquímicas requeridos en la
Tabla 1, 2 y 3 (celdas en color gris).
Procedimiento experimental
Estudio de las propiedades de los elementos del tercer periodo
1. Observar detalladamente las muestras proporcionadas de magnesio (Mg), aluminio
(Al), fosforo (P) y azufre (S), y llenar la Tabla 1 con las propiedades físicas que se
solicitan.
2. Determinar el punto de fusión del azufre, colocar 0.001 g en el capilar del medidor de
punto de fusión (consultar instructivo) y comenzar el calentamiento hasta que el material
se funda. Registrar el valor de temperatura en la Tabla 1 y comparar con los valores
investigados para los elementos del tercer periodo.
3. Medir el voltaje del circuito formado por la pila, el multímetro y el magnesio (tira de 1 cm
de longitud), como se muestra en la Figura 2, registrar en la Tabla 1. Repetir este
procedimiento con los elementos que se tienen del tercer periodo (Si, Sn, y Pb).
