Figura 1. Diagrama de energía en función de la distancia interatómica de dos átomos [1].
Se pueden distinguir tres tipos de enlaces: covalente, iónico y metálico. Además, existen
las fuerzas intermoleculares de Van der Waals. Todos los tipos de enlaces que se forman
entre los átomos involucran a los electrones de valencia. Estos electrones pueden ser
ganados, perdidos o compartidos con otros átomos para formar enlaces interatómicos
estables.
Los
enlaces covalentes
(Figura 2a) se presentan cuando los electrones de valencia son
compartidos entre átomos adyacentes, lo que resulta en un par de electrones en orbitales
localizados con la carga negativa entre los núcleos positivos. Los enlaces covalentes se
dividen en no polares y polares, los primeros se presentan entre átomos sin diferencia de
electronegatividad, mientras que los segundos están presenten cuando los átomos que
forman en enlace tienen electronegatividades diferentes. Ejemplo de compuestos que
presentan enlace covalente no polar, molécula de hidrógeno (H
2
), fluor (F
2
); mientras que
ejemplos con compuestos con enlace covalente polar son: agua (H
2
O) y amoniaco (NH
3
)
En los
enlaces iónicos
se presenta una transferencia de carga neta, formándose iones
cargados positiva y negativamente. Estos iones se combinan para formar redes cristalinas,
las cuales se mantienen unidas a través de interacciones electrostáticas de largo alcance.
En este caso, no hay moléculas bien definidas y las fuerzas entre los iones no están
localizadas en los vecinos adyacentes (Figura 2b). Por ejemplo, cloruro de potasio (KCl),
que se presenta como un cristal blanco, con una estructura cristalina cúbica centrada en
las caras y se encuentra en altas concentraciones en el mar muerto.
