Práctica 4
Enlace químico. Análisis del comportamiento físico de sustancias con diferentes
tipos de enlace
Objetivo general
Identificar los tipos de enlace de diferentes muestras de acuerdo con sus propiedades
físicas.
Objetivos específicos
Emplear propiedades como la dureza, el punto de fusión y solubilidad para
diferenciar los tipos de enlace químicos en distintas sustancias.
Medir y comparar las propiedades eléctricas como: resistencia eléctrica y voltaje en
corriente continua de sólidos.
Introducción
Como se mencionó en la práctica 3, el enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a
los átomos. Según el tipo de enlace que poseen las sustancias químicas se pueden
clasificar en:
Enlace iónico: Se llama también enlace electrovalente. El enlace iónico, es una fuerza
electrostática que mantienen unidos átomos (con bajo potencial de ionización) que
pueden perder con facilidad electrones, para formar cationes, con otros átomos (alta
afinidad electrónica) que pueden aceptar con facilidad electrones para formar aniones.
Las principales propiedades de este enlace son: compuestos generalmente sólidos,
solubles en agua, se disocian, no conducen electricidad sin disociarse, pero en
disolución acuosa o fundidos conducen corriente eléctrica, generalmente presentan
altos puntos de fusión y de ebullición. Ejemplos de compuestos que presentan enlace
iónico: el cloruro de sodio (NaCl, Figura 1a), fluoruro de litio (LiF), óxido de calcio (CaO),
óxido de litio (Li
2
O), cloruro de magnesio (MgCl
2
), óxido de sodio (Na
2
O), cloruro de
potasio (KCl), óxido de magnesio (MgO)
,
etc.
