si
no
Explique_________________________________________________
Periodicidad de las propiedades de los óxidos de los elementos del tercer periodo
Reactividad de los óxidos en agua
5. Pesar 0.1 g de Na
2
O
2
(peróxido de sodio), introducir en un tubo de ensaye, previamente
etiquetado, añadir 3 mL de agua destilada, cerrar el tubo con un tapón de goma y agitar
vigorosamente. Hacer lo mismo con el resto de los óxidos: MgO (óxido de magnesio),
Al
2
O
3
(óxido de aluminio) y SiO
2
(óxido de silicio). Registrar en la Tabla 2 qué óxidos
reaccionan y con qué facilidad. Nota: la reacción de compuestos químicos se puede
reconocer mediante la liberación de gas, cambio de color, cambio de temperatura,
formación de precipitado, cambio de pH, etc.
6. Medir el pH de las disoluciones en agua, preparadas en el punto 5, utilizando papel pH
con escala de colores. Registrar los resultados en la Tabla 2.
Reactividad de los óxidos en medio ácido y básico
7. Tomar dos tubos de ensaye y añadir en cada uno de ellos 0.1 g de Na
2
O
2
. Adicionar en
el primer tubo 1 mL de una solución ácida 2 M de HCl y en el segundo 1 mL de una
solución básica 2 M de NaOH. Anotar los resultados obtenidos en la Tabla 2. Repetir con
cada uno de los óxidos restantes (MgO, Al
2
O
3
y SiO
2
).
Tabla 2. Propiedades físicas y químicas de los óxidos de los elementos del tercer
periodo.
Fórmula del
compuesto
Nombre
Estado de
agregación a
temperatura
ambiente
Apariencia
Escribir la reacción
ante ácidos y bases
pH
Na
2
O
2
MgO
