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Electrónica 1I
Una mezcla de los electrones de la tercera y quinta columna de la tabla periódica forma el
conjunto de compuestos un poco más covalentes, los cuales se convierten en una serie de semicon–
ductores, cuyas propiedades son similares en muchos aspectos a las de los materiales correspon–
dientes a la cuarta columna de la tabla periódica .
Hoy día tiene mucho uso el arseniuro de galio, que es muy similar al germanio o al silicio, sólo
que los átomos de galio y de arsénico se alteran en la red cristalina de tal forma que cada átomo de
galio está rodeado por cuatro átomos de arsénico y, a su vez, cada átomo de arsénico está rodeado
por cuatro de galio. Los electrones sobrantes de los átomos pentavalentes del arsénico llenan los
huecos producidos por los átomos trivalentes del galio, de manera que el cristal equivale a los átomos
tetravalentes.
Con el arseniuro de galio (GaAs) se puede obtener el elemento tipo P, añadiéndole pequeñas
cantidades de átomos de un elemento de la segunda columna como el cinc, que tiene dos electrones
de valencia. Dichos átomos reemplazan a los átomos trivalentes del galio y suministran un hueco
además de aceptar el electrón que le cede el átomo de arsénico.
También con el GaAs se obtiene el elemento tipo N, agregándole átomos de la columna VI,
como el selenio, que tiene seis electrones de valencia. Estos átomos reemplazan a los átomos de
arsénico, suministran un electrón libre y además ceden un electrón para que ocupe el hueco de los
átomos de galio.
Figura 1.4. Átomo aceptor tipo P.
Banda de conducción
Nivel de aceptores
Banda de valencia
Figura 1.5 . Nivel de aceptores fácllas
de alcanzar por los electrones
de la banda de valencia.
Ahora el germanio se mezcla con una diminuta cantidad de fósforo o de cualquier otro
elemento de la quinta columna de la tabla periódica. El fósforo tiene cinco electrones en su última
órbita, con lo que siempre habrá un electrón libre, ya que cuatro electrones de los átomos de germanio
se enlazarán con cuatro electrones del fósforo, y quedará un electrón sin lugar a donde ir. El exceso
de electrones que posee la fusión de los dos elementos se conoce como elemento impuro donador
tipo N.
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