Página 26 - Aceración

El manganeso se puede reducir también con el carbono y el silicio contenido en el
acero.
La temperatura a la cual cesa la oxidación del manganeso y comienza su reducción
depende de la composición del metal y la escoria. Para las condiciones de procesos ácidos se
debe considerar que el MnO es un óxido básico, por lo cual entrará en inetracción con los
óxidos ácidos de la escoria, por ejemplo:
2(MoO) + (SÍO2) = (MnO)2-Si02
En los procesos de oxidación y reducción del manganeso influye mucho el grado de
oxidación de la escoria. De esta manera, entre mayor sea el grado de oxidación de la escoria
más completamente se oxida el manganeso y mayor será la temperatura que se requiere para
su reducción
3.4.3. Eliminación del Carbono.
El carbono disuelto en el metal puede oxidarse por el oxígeno.:
a) Presente en la fase gaseosa:
[C] + Ví02gas = COgas; AG" = -152570 - 33.8 T
b) Contenido en los óxidos de hierro de la escoria:
[Cl + (FeO) = [Fe] + COga»; Д С = +85373 - 83.8 T
c) Disuelto en el metal:
[C] + [O] = COgasí AG" = -35630 - 31 T
Si se analiza la variación de AG° con la temperatura, se encuentra que en todos los
casos disminuye el valor de AG° con el aumento de temperatura, esto significa que el
aimiento de temperatura favorece el desarrollo de la reacción de oxidación del carbono.
La reacción de oxidación del carbono ocupa tm lugar especial entre las reacciones de
fusión de acero. Y el problema no consiste sólo en que casi todo proceso de fusión de acero
está vinculado con la transformación de arrabio en acero y respectivamente con el proceso de
oxidación del carbono contenido en el arrabio. Lo escencial es que la fase gaseosa, que se
forma al oxidarse el carbono, agita el baño, homogeneizando su composición química y su
temperatura, ejerce gran influencia en los procesos de eliminación de gases e inclusiones no