Página 25 - Aceración

a) Presente en la fase gaseosa:
[Si] + 02gas = (SÌO2); AG" = -775670 + 198 T
b) Contenido en los óxidos de hierro de la escoria:
[Si] + 2(FeO) = (SÌO2) + 2[FeO]; AG" = -300000 + 98 T
c) Disuelto en el metal:
[Si|+2[0] = (SÌO2); AG" = -541840 + 2 0 3 T
Estas reacciones presentan un fuerte desprendimiento de calor. La sílice resultante
se comporta como un óxido ácido y se neutraliza con óxido de calcio para evitar daño al
revestimiento del homo y para que no resulte nociva durante la eliminación de azufre.
(SÍO2) + 2(CaO) = {2CaO-Si02)
Esta molécula que se forma no se disocia en el baño por lo que permanece inerte en
la escoria.
3.4.2. Eliminación del Manganeso.
El manganeso disuelto en el metal se oxida por el oxígeno:
a) Presente en la fase gaseosa:
[Mn] + '/j02gas = (MnO); AG" = -361380 + 1060 T
b) Contenido en los óxidos de hierro de la escoria:
[Mnl + (FeO) = ( MDO ) + [Fe]; AG" = -124000 + 56.4 T
c) Disuelto en el metal:
[Mn| + [OÍ = (MnO); AG" = -245000 + 109 T
Todas estas reacciones son fiíertemente exotérmicas.
El crecimiento del valor de AG° en la medida que la temperatura aumenta indica la
posibilidad de que a elevadas temparauras las reacciones sean inversas, es decir, la reducción
del manganeso por el hierro.
(MnO) + (Fej = [Mn] + (FeO)