Página 15 - Aceración

3 .2. C I N E T I C A D E L O S P R O C E S O S S I D E R Ú R G I C O S .
Una reacción metalúrgica es termodinàmicamente posible solo cuando hay
disminución de energía libre. Ahora bien el tratamiento termodinàmico solo ofrece
información para establecer si la reacción es posible de desarrollarse o no, y no proporciona
información acerca de la rapidez con la cual la reacción ocurrirá. Precisamente la cinética
sirve para indicar con que rapidez ocurrirá una reacción. La velocidad o rapidez de una
reacción química puede definirse como la velocidad con que disminuye la concentración de
un reactante o la velocidad con que aumenta la concentración del producto de una reacción.
Si un reactante de concentración inicial CQ tiene una concentración C al tiempo t, la
velocidad se expresa como:
de
- — 3.2.1
Si la concentración del producto es x al tiempo t, la velocidad se puede expresar
como:
^ 3 . 2 . 2
3.2.1. Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción.
La velocidad de reacción química es proporcional a la concentración de las
sustancias reaccionantes. La suma de las potencias (exponentes) a las cuales las
concentraciones de los átomos o moléculas reaccionan sirven para determinar el orden
cinético de reacción.
3.2.2. Reacción de Primer Orden
En una reacción de primer orden, por ejemplo:
A = X + y 3 . 2 . 3
la velocidad de reacción está dada por:
de
- — = K C 3 . 2 . 4
dt