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propiedades en la forma pura. Es importante considerar que estas diferencias tienen lugar
como resultado de la interacción de las partículas de solvente con las partículas de la
substancia disuelta. En general, para las reacciones que transcurren en las soluciones los
valores de concentración de los componentes se sustituyen por los valores de actividad del
componente x (ajj esta relacionada con la concentración del componente x por la relación:
ax = 7x1x1 3.1.7
donde;
[x] Es la concentración molar del componenete x
Yx coerciente de actividad
o bien:
donde:
av = 1x1 3.1.8
[x] Es la concentración en masa (%) del componente x
Fv Es el coeficiente de actividad
El valor de o Fj. depende de la naturaleza de la substancia disuelta, la naturaleza
del solvente, su composición, la temperatura y de varios factores más. En los casos en que
el componel^te esta disuelto en el metal se emplean los corchetes, por ejemplo: [C], [S],
[Mn], etc., y ci'iando se trata del componente disuelto en la escoria se utilizan los paréntesis,
por ejemplo: (Mr.-0), (CaS), (FeO), etc..
Ahora bien, Si' se tiene la siguiente reacción:
[Mnj + (FeO) = (MnO) + IFe]
Esto significa que la reaccio.*' ocurre entre el manganeso disuelto en el metal con el
óxido de hierro disueito en la escoria. La" constante de equUibrio será:
_ aii^o) YAá^%M,7^^——- 3.1.9
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