Página 26 - Solución de Problemas de Termodinámicas
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e)
W~,'
mC, (1; -
r,)'
(2 k
g)(
3.12
k~
) (300-476.22)
K · -
1099.61
kJ
d) 6U..", =mC,.(7; -7;)" O
PlISOJ.
Determinamos ahora la variación de entropia del sistema para cada uno de los tres
procesos:
a)
!J.S,
z
=
(2 kg) 2.08 -
In -
=
2.88 -
( kJ )( ' )
kJ
~
kgK
4
kgK
( kJ ) (
300
1
kJ
b)
6.S¡
¡=(2kg)
) ,12 -
1n - -
:-2.88-,
-
kgK
476.22
kgK
e)
liS_"
6.5
1_ 1
=
me,
In(
~)+
mR ln(
1.)
=
O
Plll"O 4.
De
la definición de calor,
Q,-r
=
r
TdS,
se tiene que para el proceso (1.....2) que
Q'_l
=
7;
r
dS
=
7;6.S,_¡,
por tratarse de un proceso isotérmico
y
como además por 1"
Ley
