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Orden de reacción, respecto II un rellctiyo. El exponente al que se eleva la concelllr3ción
de un reactivo, en la e{;uación que cumple la ley de velocidad.
Orden totlll de rellcción. La suma de los órdenes de reacción respecto a cada reactivo en la
ecuación que cumple la ley de velocidad de una reacción.
pH. Potencial de hidrógeno. Es la concentración de H"" ó!n una solución acuo:>ll. expresada
en forma logarítmica: pH '" - logia CH•.
Principio de reversibilidad miu<.tseópica. En las reacciones opuestas. las reacciones
directa y opuesta utilizan el mismo camino energético y, por lo tanto, fonnan los mismos
complejos activados.
Procedimiento grafico. Implica convertir la ecuación integrada de velocidad en la forma
de una curva conocida. Si los datos cinéticos ajustan esa curva, se deduce que cumplen con
esa ecuación de velocidad.
Procedimiento tllbulllr. Consiste en establecer una tabla que tiene en las dos primeras
columnas los datos cinéticos y las siguientes, las transformaciones indicadas en la ecuación
integrada de velocidad, despejada de tal manera que la última columna dé el valor de k. Si
los números que se obtienen en la última columna son razonablemente parecidos. el
promedio de éstos es el valor promedio de k y el experimento satisface la ecuación
inlegrada. No siempre se obtiene este resultado y es necesario proponer otra ecuación
inlegrada y repetir el procedimiento tabular.
Proceso. En un sistema termodinámico esta oc Jrriendo un proceso cuando las variables quc
definen el sistema (presión, volumen, temperatura o composición) camhian con el
transcurso del tiempo.
Productos. El conjunto de especies químicas que resultan de una rl'acción.
Propagación, etapa de. En un conjunto de reacciones sucesivas. las etapas que
transforman unas especies inestables en otras.
Pseudo-ordeD, reacciones de. Cuando uno de los reactivos es el disolvente. su
concentración y su orden de reacción no aparecen en la ecuación de velocidad y el orden
total que se obliene es un "pseudo - orden" de la reacción.
Reacción elemental. Es aquella que se produce mediante la colisión simple de dos
reactivos o la que se realiza a cabo mediante solamente un complejo activado.
Reacción, mecanismo. Conjunto de etapas que cursan los reactivos para convert;r.se en
productos.
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