Cinética de Michaelis - Menten. Cinética de reacción catalizada generalmente por
enzimas
y
que obedece al modelo propuesto por esto autores.
C inética química (definición). Es la parte de la fisicoquímica que estudia la fonna y la
velocidad con las que se desarrollan las reacciones.
CinétiCll teórica. La cinética teórica justifica la existencia de la ley de velocidad y los
efectos que sobre ésta tienen la temperatura y la presión, a partir de principios fisicos.
Coeficiente eSlequiométrico. Número que
s~
asigna a cada reaclante en una ecuación
quím ica.
Colisiones. Encuentros o choques entre las p¡lrticulas que tienen libertad de movimiento,
prescntes en un sistema fluido.
Colisiones ehisticas. Ocurren cuando la suma de los ímpetus (ímpetu
=
producto de la
masa por velocidad) de las partículas que ,hocan se conserva ames y después de las
colisiones.
Colisiones rea,tivas. O,urren ,uando el ,hoque es sufi,ientemente fuerte como para que
parte de la energía de la colisión se utilice para provocar cambios químicos en las
partículas.
Complejo a,ti\'ado. Estado de agrega,ión de las partículas de los rea,!ivos, en
el
que
ocurren corrimientos de electrones que ¡>enniten la formación de los productos,
Composición. Conjunto de concentraciones o de números de moles de las substancias que
,onfonnan un sistema.
Cons«utivas, reacciones. Rea,ciones en las cuales los primeros productos son lo
suficientemente reactivos como para dar origen a otra rea,ción. Las rea"iones
consecutivas se pueden dar en dos o mas etapas.
Constante de equilibrio cinético. Relación de las constantes de velocidad directa
y
opuesta de una reacción bidirecdonal K
=
k.t..lk.,p.
Constante de equilibrio de concentraciones. Constante de equilibrio tennodinámica
[
n
praducfOsC;::
1
K
e '"
~
.
donde m es el coeficiente estequiométrico de cada
n
r~oc",'01C;;':c"f,': :
tquilibrio
especie quími,a.
Conslante de Michaelis - Menten. Constante que se obtiene del modelo cinelÍw
de
Michaelis - Menlen y es igual a
KM '"
(k.
1
+
k
2
Vk¡.
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