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El signo o el valor numérico de la variación de la energía interna, I:J.U lo obtenemos, para
cada proceso, de la relación I:J.U = m Cv I:J.T, esto es, directamente a través del signo de
t>.T=T¡- T,.
Finalmente, de la ecuación de la Primera Ley de la Termodinámica I:J.U¡ .....¡ = Q, ....f - W¡....f '
encontramos la relación entre estas tres cantidades, dependiendo de las características de
cada proceso.
Todo esto se detalla a continuación:
Paso J.
El proceso (1-)02) es isotérmico y tiene las siguientes características:
De la ecuación de la 1a Ley I:J.UI .... 2 = Q .... 2 - W ..... 2 = O , resulta que,
Paso 2.
El proceso (2~3) es isocórico y se caracteriza por
De la ecuación de la 1~ Ley I:J.U2 .... 3 = Q2 ....3 - W2 ....J ,se tiene que
Paso 3.
El proceso (3-)04) es adiabático y tiene las siguientes características:
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