MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
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Enlace covalente: En este tipo de enlace dos átomos comparten un par de electrones.
Los compuestos con este tipo de enlace tienen puntos de fusión variados
generalmente bajos, algunos son solubles en agua, presentan muy poca disociación,
son malos conductores de calor y electricidad. Ejemplos de compuestos que
presentan enlace covalente son la molécula de hidrógeno (H
2
, Figura 1b), flúor (F
2
),
dióxido de carbono (CO
2
), eteno (C
2
H
4
), nitrógeno (N
2
), etc.
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Enlace metálico: Este tipo de enlace se caracteriza porque los átomos metálicos
comparten un gran número de electrones de valencia formando una nube electrónica,
conocida como mar de electrones. Las principales propiedades de este enlace son:
materiales dúctiles, maleables, poseen un brillo característico, puntos de fusión altos,
alta densidad, forman soluciones entre ellos (aleaciones), conducen calor y corriente
eléctrica, son solubles en ácidos y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el
Hg). Ejemplo de enlace metálico son: cobre (Cu, Figura 1c), plata (Ag), oro (Au), zinc
(Zn), etc.
a)
b)
c)
Número atómico
17
Cl,
11
Na
1
H
29
Cu
Configuración electrónica
Cl: [
10
Ne] 3s
2
3p
5
Na: [
10
Ne] 3s
1
H: 1s
1
Cu: [
18
Ar] 3d
10
4s
1
Figura 1. a) Ejemplo de enlace iónico: cloruro de sodio (NaCl), b) ejemplo de enlace
covalente: molécula de hidrógeno (H
2
), c) ejemplo de enlace metálico: cobre (Cu).
