MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
Práctica 5
Mezclas: soluciones y coloides
Objetivo general
Diferenciar entre mezclas, soluciones y coloides, enfatizando la importancia del
comportamiento coloidal.
Objetivos específicos
•
Diferenciar mezclas heterogéneas, homogéneas y coloides, en función del tamaño
de las partículas que las conforman.
•
Clasificar coloides por la combinación de fases que presentan (fase continua y
fase dispersa).
•
Clasificar diferentes coloides por la afinidad electrostática entre sus fases, como
liófilos ó liófobos.
•
Explicar el efecto Tyndall.
•
Preparar diversos tipos de coloides.
Introducción
Las mezclas se pueden clasificar en función del tamaño de sus partículas en:
Mezclas homogéneas
tamaños de partícula menores a 2 nanómetros
Coloides
tamaños de partícula entre 2 y 500 nanómetros
Mezclas heterogéneas
tamaños de partícula mayores a 500 nanómetros
Los
coloides
están formados por
dos fases
: fase continua y fase dispersa. Se le denomina
fase continua
al medio en donde se encuentran soportadas las partículas grandes (2-500
nm). Se le denomina
fase dispersa
al conjunto de partículas grandes dispersadas en el
medio continuo.
Los coloides
son una dispersión en la cual las fuerzas intermoleculares juegan un papel
muy importante. Las partículas de gran tamaño (fase dispersa), permanecen en
suspensión en un medio dispersante (fase continua), por la presencia de fuerzas
