MANUAL EN PROCESO, PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN
Práctica 4
Enlace químico. Análisis del comportamiento físico de sustancias con diferentes
tipos de enlace
Objetivo general
Identificar y clasificar experimentalmente diferentes muestras de acuerdo con los tipos de
enlace.
Objetivos específicos
•
Emplear propiedades como la dureza, el punto de fusión y solubilidad para diferenciar los
tipos de enlace químicos en distintas sustancias.
•
Medir y comparar las propiedades eléctricas como: resistencia, voltaje en corriente
continua y conductividad, de sólidos.
Introducción
Como se mencionó en la práctica 3, el enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a
los átomos. Según el tipo de enlace que poseen las sustancias químicas se pueden
clasificar en:
•
Enlace iónico: Se llama también enlace electrovalente. El enlace iónico, es una fuerza
electrostática que mantien unidos átomos (con bajo potencial de ionización) que
pueden perder con facilidad electrones, para formar cationes, con otros átomos (alta
afinidad electrónica) que pueden aceptar con facilidad electrones para formar
aniones.
Las principales propiedades de este enlace son: compuestos generalmente sólidos,
solubles en agua, se disocian, no conducen electricidad sin disociarse, pero en
disolución acuosa o fundidos conducen corriente eléctrica, generalmente presentan
altos putos de fusión y de ebullición. Ejemplos de compuestos que presentan enlace
iónico: el cloruro de sodio (NaCl, Figura 1a), fluoruro de litio (LiF), óxido de calcio
(CaO), óxido de litio (Li
2
O), cloruro de magnesio (MgCl
2
), óxido de sodio (Na
2
O),
cloruro de potasio (KCl), óxido de magnesio (MgO)
,
etc.
