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el)
v, =v, ( p' )"J.7
= (4 m, )(640
kP. )"J.7
=6.IOm'
p,
312
kP.
Aplicando la ecuación de estado de gas ideal
PV
=
mRT
se obtiene
P-V
( 312
:::' )(6
10m' )
el
T,
=...l...2 =
-'---7...L.--:-:~
rnR
(2 k
g ) (
2.08
k~ )
kJ
457.50
TI
~
457.50
K
K
Paso 2.
El proceso
(2~3)
es isotérmico en
el
que el volumen del sistema disminuye a 4 rn
3
,
lo cual
significa que:
al
T,
=T,
=457.50
K ,
bl
t.T,~,
=0 , el
v,
=
V,
= 4 m'
De la ecuación de estado de gas ideal,
PV
=
mRT
determinamos:
(2
kg
) ( 2.08
~
kJlkgK) (
457.50
K)
el)
P-
~
rnRT,
=
kgK
,
V,
(4m' )
kJ
475 .80 -, = 475.80
kP.
m
Paso 3.
En el proceso isocórico
(3~4)
el sistema aumenta su temperatura a 675
K,
por lo que:
al
V.
=V; =v,
~4
m', bl
t.V,~.
=0 , el
M-;~.
= 0,
el)
1;
= 675
K
y de la ecuación de estado de gas ideal,
PV
=
mRT
resulta que
(2 k
g
)(2.08
~) (
675
K)
el
p
=
rnRJ;,
=
kgK
'V,
(4m' )
kJ
702 - , = 702
kP.
m
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