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se ha derivado esta expresión para la energia de un gas ideal y perfecto, tiene una validez
general para cualquier tipo de sistema: gaseoso, liquido o sólido.
2,2, Definición de Calor
De la ecuación (2.1.7) se observa que en el caso de la interacción ténnica,
TdS
=
d'Q
;
esta
ecuación muestra que cuando el sistema absorbe calor,
d'Q
es positivo
y
la entropía
aumenta puesto que también
dS
es positivo; en tanto que cuando
el
sistema cede calor
d'
Q
es negativo
y
la entropía disminuye puesto que
dS
es negativo.
Integrando la ecuación (2.1.7) entre los estados inicial
i
y
final
f
se encuentra que
el
calor
total es,
Q,_ ¡
=
r
d'Q=
r
TdS
(2.2. 1)
Esta integral es
el
área bajo la curva representati va de la trayectoria del proceso en el
diagrama
ST.
Dado que los estados
i
y
f
pueden unirse por diversas trayectorias, como lo
muestra la Figura inferior, la integral tendrá un valor diferente para cada trayectoria; por lo
tanto el calor
no es una variable termodinámica
puesto que depende del proceso.
T
+-~--------~--s
Si
SI
Por otro Jado, de la ecuación de estado (1.2.3) se tiene
(PdV
+
VdP)
=
mRdT
(2.2.2)
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