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En un proceso a volumen constante el valor de dV es igual a cero y dC
dI dI
Id". con lo
V dI
cual se observa que la velocidad de la reacción medida como un cambio de concentradón
es proporcional a la velocidad de la reacción medida como un cambio en el número de
moles. Si r '" de/dt, entonces
I
r= - v o v"'Vr 1.11
V
La figura 1.4 muestra las curvas de concentración I'S tiempo para dos especies activas. un
reactivo y un producto. Las ecuaciones 1.12 y 1. 13 definen las velocidades instantáneas de
una reaedón respeclo al reactivo y al producto:
dC,.
r~., =( dI ).
0.12
0.06
O."
0,02
1.1 2
1.13
,
J_
,--
--r Ip-- e
e ' '--' '-- -
O 100 ~ ~ _ ~ ~ ~ ~
tiempo (unidades arbitrarias)
;::--reactllO - - ~~_~to I
Figura 1.4 Curvas de concentración - tiempo p:lr3 Jas especies activas reactivo - producto
de una reacción.
1.4 Reacciones lentas y reacciones r:ipidas
Hay que notar en las figuras anteriores ( J.I a lA) que no está definida la escala de tiempo
en el eje de las abcisas. La escala de tiempo se define experimentalmente. después de saber