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CAPíTULO 2
REACCIONES HOMOGtNEAS, MONODlRECCIQNALES, NQ-CATALlZADAS.
2.1 Ecuación de Guldberg y Wage
Para la reacción quimica que
se
lleva a ca.oo en rase homogénea, de naturaleza
monodireccional y en rorma no - catalizada:
mAA+ mllB + .....
--¡.
moQ+ msS+.
U
se enuncia la ley de acción de masas o de Guldberg y Wage:
"La velocidad instantánea de la reacción es proporciooal a
la~
conct'ntraciones de los
reactivos en ese instante, elevadas cada una a
UD
exponente que se determina
experimentalmente" .
o
sea:
2.\
donde:
k'
es la constante de proporcionalidad de la ley de Guldberg y Wage y que se conoce con
el
nombre de "constante de velocidad especifica" ya que tiene el mismo valor que
R,
cuando las concentraciones de los reactivos son
¡
mol/L cada uno.
VA
es el orden de reattión respecto al reactivo
A,
VB
es el orden de reacción respecto al
reactivo
B
y
así
para cada reactivo existirá un exponente para el término de concentración
que deberá aparecer en la ecuación
2. 1.
Cada orden de reacción respecto al reactivo
R
debe
ser un número
real
(cero, positivo. negativo, entero o rraccionario).
Se llama orden total de la reacción a la Suma de los e:<ponentes, tal que
2.2
La ecuación
2. 1
es una ecuación direrencial ya que el valof de
R,
fue definido
en
la
ecuación
1.16
como:
Rr
"'-
1
rll.r :-
TB.r
"' .... _
1
fO.r
=
rS.r
= ..
mil
mB
n/O
n/s
1.16
Asociando la ecuaciones
1 16 Y2.1
se
obtiene
1
1
I
I
rll.r=-
·- rB.r=···= -
rOr= - rS r'" ..... k· C...., VAC
Il., "0...
mil
n/B
n/O .
ms •
2.3
o
_ 1
(dC~)r=_
1
(de B
),=
1
(dCO)r =
1 (dCS)r"'k'CA,"'CO "'u..
mA dI
mB
dI
mO
dI
mS
dI
Esta ecuación nos dice que la cinética de una reacción puede ser seguida mediante el
monitoreo de un reactivo o de un producto, pero la expresión de velocidad instantánea
dependf"rá únicamente de la concentración de los reactivos.
IJ
