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reacción química se llevara a cabo mediante un ácido, la adición de una base al
sistema 10 neutralizaría y la reacción se detendría en ese momento. Es necesario
conocer bien la reacción química con e l objeto de determinar el secueslrante (o
neutralizante) idóneo.
No sierllpre es necesario hacer las determinaciones analíticas de cada una de las especies
químicas que aparecen en la ecuación química. Generalmente es suficiente hacer análisis de
solamente una especie y la concentración de las demás se obtiene mediante ecuaciones de
balance de materia, dependientes de los coeficiente:> estequiométricos. Siempre sera
conveniente conocer las concentraciones iniciales (o de tiempo cero) del sistema
reaccionante, lo cual es sencillo porque para desarrollar la reacción es necesario preparar y
controlar las condiciones iniciales (temperal\lra, presión, concentraciones. etc.)
Los datos cinéticos están ronnados por el conjunto de pares cartesianos t . C, como se
ilustra en la tabla 2.1.
Tabla 2.1 Modelo de datos cinéticos
Tiempo Conc. de A, C,,-,
O C".o
t, C".1
t, CA'
t, C".]
etcétera
Una vez que se tienen los datos cinéticos, se pueden preparar las cur\'as de concentración
\'s. tiempo, como la de la figura 2.1. Por lo general solamente es neces:lrio trazar la gráfica
para un reactivo, dado que la ecuación 2.4 requiere {¡nieamente de una pendiente para su
planteamiento.
o.• :::r=
1
0.35 -1
0.3 ---l-- ±
< 0.25 ~
~g O> ~E+-_
o 0.15
u
O.,
0.05
O " 20 30 " " 60
tiempo (unidades arbitrariaa)
Figura 2. 1. Gráfico típico de concentración vs. tiempo en el monitoreo de una reacción
química. La concentración de A se da en unidades arbitrarias.
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