b) Por el número de elapas re3ccionantes,
i)
Las reacciones monodireccionales son las que transforman a uno o mas
reactivos para formar uno o mas productos. Esta transformación se señala
con el símbolo
-+
(ver la reacción 1.2 1).
ii)
Las reacciones no - monodireccionales son las que
se
formulas en más dc
una etapa monodireccional con el objeto de ellplicar el comportam iento del
sistema reaccionante. Por ejemplo, aparentemente la desintegración nuclear
del radio conduce a la formación del polonio y la emisión de dos partículas
Q.
Esta reacción
se
puede formular como dos reacciones consecutivas:
" Ra
--Jo..,R.n
+
2Q
S6Rn
--Jo
" Po
+
2Q
1.22
e)
Por el uso de catalizadores.
i)
Existe un amplio número de reacciones cuya velocidad
se
explica únicamente
en términos de tos reactivos que aparecen en la ecuación química.
A
estas
reacciones se
les
llama
no -
ealaliZ3das. Por ejemplo:
2
H202(ac)
--Jo
2
H 2
0
+
0 l
1.23
Sin embargo:
ii)
también existe un amplio número de reacciones que modifican su velocidad
cuando el sistema reaccionante contiene alguna sustancia extraña a la
ecuación qu ímica. La reacción
1.23
modifica la velocidad de su reacción en
presencia de iones yod uro
1-,
de tal manera que la velocidad se vuelve
proporcional a la concentración del ión yoduro, una especie química que no
aparece en la ecuación. La sustancia que altera la velocidad de reacción. pero
que no aparece en la ecuación qu imica se llama catalizador y a la reacción
desarrollada en presencia de un catalizador se le llama cataliuda.
Tabla
I
I
Tipos de reacciones
Clasificación:
a) Por
el
número
b)
Por el número
el
Por el uso de
de fases
de etapas
catalizadores
;
Homogéneas
monodireccionales
"O
catalizadas
ii
heterogéneas
"O
monodireccionales
cÓltaliz&das
Ejercicios
I Mostrar que las ecuaciones
a)
4 NH)+ 60]= 2N 10 )+6 H,0
y
b) 2
NI-I) +
3
O,;;
N.lOJ
+
3 HlO corresponden a la misma reacción.
Respuesta:
1...,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16 18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,...136