Aleaciones no Ferrosas
El significado de la ecuación 1 es el de la transformación de energía y no su creación o.destrucción.
En materiales sólidos libres de defectos, la energía interna está asociada con la energía cinética y de en–
lace de las partículas constitutivas.
Para los cambios de calor y trabajo se emplean las convenciones siguientes: si
oq
>
0, el sistema gana
calor de los alrededores; si
oq
<
0,
el cuerpo o sístema pierde calor; si
Ow
<
0,
los alrededores efec–
túan trabajo sobre el sistema, y si
Ow>
0, el sistema ha efectuado trabajo hacia los alrededores.
La entalpía tiene unidades de calorías; la entalpía específica,
H',
de calorías!mol. Para cualquier siste–
ma termodinámico, la entalpía se define como:
H=E+PV
De la cual, un cambio pequeño y finito será:
Mi
=M+P!1V+VM>
... 2
... 3
Si se sustituye la expresión de
dE,
ecuación 1, en términos de cambios finitos
!1
en la ecuación 3, re–
sulta:
!1H
=oq-ow+P!1V +VM
Para un proceso espontáneo a presión constante,
M>
=
0,
y
si el sistema realiza trabajo contra la pre–
sión que ejercen los alrededores,
O
W
=
P!1V,
se obtiene entonces que:
!1H
=
oq
... 4
En un sólido a presión constante,
M>
=
0, los cambios de volumen son pequeños y, por tanto, se pue–
den despreciar, es decir
!1V
""
0,
y de la ecuación 3 se tiene:
... 5
Las ecuaciones 4 y 5 encuentran su aplicacíón en el principio de funcionamiento
y
en la obtención de re–
sultados de equipos de análisis térmico diferencial (
ATD
):
en éste, una muestra patrón
y
la que se de–
sea analizar se someten a iguales regímenes de calentamiento a presión constante. El calor liberado o
absorbido durante las transformaciones que experimente la muestra bajo estudio, son regístrados para
después establecer los cambios de entalpia, capacidades caloríficas y diversa información importante.
Cuando se combinan dos o más elementos,
!1H
mide la tendencia de ellos a formar una solución o mez–
cla (un material de dos o más fases). Los criterios son:
!1H>
°
no se forma una solución, resulta una
mezcla de fases;
!1H
<
0, se produce una scíucíón más o menos ordenada, y cuando
!1H
=
°
se ob–
tendrá una solución desordenada.
La entropía tiene unidades de calorías!
K,
en unidades de calorías! (mol x
K)
se representa por
S'.
La
aparición de tal función de estado es consecuencia de la segunda ley de la termodinámica: el calor se
transforma en trabajo en compañía de otros cambios. Pues es precisamente una parte del calor que no
se transforma en trabajo la que produce variaciones de la entropía o desorden en un sistema..
En este momento es indispensable recordar el significado de un proceso reversible: es aquel que al inver–
tir su sentido permite llegar aloa los estados originales o iniciales en los que estaba o había pasado un
sistema. Se garantiza la reversibilidad de un proceso cuando un sistema en un estado inicial pasa por es–
tados sucesivos de equilibrio o de cuasi-equilibrio hasta alcanzar un estado final.
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