Aleaciones no Ferrosas
El cambio de calor ocurrido durante un proceso reversible, definido como
8qrev'
sirve para definir el cam–
bio infinitesimal de la entropía, como:
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a temperatura constante.
La cantidad
8q
/T
es una medida del grado de irreversibilidad de un proceso.
La entropía siempre aumenta para cualquier proceso espontáneo y alcanza un valor máximo en el equili–
brio. Lo cual se expresa por:
y
en el equilibrio:
[dS]
~
O
[dS]
=
O
oo.
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La combinación de dos o más elementos es un proceso irreversible y causa siempre un incremento de la
entropía.
Los cambios de calor con respecto a las variaciones de temperatura definen las capacidades caloríficas
de los sistemas siguiendo trayectorias isobáricas o isocóricas. Es decir:
(8q/dT)p
==
C
p
(8q/dT)v
==
C,
Entonces:
dS
==
(8qrev/T)
=
(CpdT/T)
Integrando
dS
=
CpdT /T
desde
O
a
T
en grados Kelvin,
K,
resulta:
00.9
oo.
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Donde:
So
==[S]
r
s
e«
=0
.00
12
La ecuación 12 es la tercera ley de la termodinámica: la entropía de una sustancia cristalina pura es cero
a la temperatura de O
K.
Las energías libres de Helmholtz extensiva e intensiva tienen las unidades de calorías y de calorías/mol"
.respectivamente. Tal clase de energia está definida por la expresión siguiente:
Cuyo cambio infinitesimal es:
F==E-TS
dF=dE-TdS-SdT
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